Mortimer / Müller Chemie

Das Basiswissen der Chemie
13. vollständig überarbeitete Auflage 2019
ISBN: 978-3-13-242275-9
Verlag: Thieme
Format: PDF
Kopierschutz: 1 - PDF Watermark

E-Book, Deutsch, 720 Seiten

Hier stimmt die Chemie!Der Mortimer begeistert Studierende seit Jahrzehnten. Er ist das meistverkaufte Lehrbuch seiner Art und startet bereits in die 13. Auflage. Warum sind die Lernenden so begeistert? Der Mortimer macht Chemie begreifbar und besonders anschaulich. Für Chemie-Studierende bietet er eine solide Basis, Nebenfächler der Natur- und Ingenieurwissenschaften führt er sicher durch alle Prüfungen. Mündliche Kolloquien im Rahmen der Praktika werden genauso abgedeckt wie Modulabschluss-Klausuren. Auch die Experimente der einzelnen Praktikumstage können damit inhaltlich prima vorbereitet werden.Das alles bietet der Mortimer seit über 40 Jahren:leicht verständliche Sprachekonsequent farbige Abbildungenanschauliche RechenbeispieleÜbungsaufgaben mit Lösungen direkt im Buch (Das spart ein extra Übungsbuch!)ausführliche Lösungswege zu den Übungsaufgaben im Internetausklappbares Periodensystem für den sicheren ÜberblickMini-Periodensystem als Lernkarteumfangreiches Glossar mit Definitionen zu den wichtigsten Begriffen der ChemieZusammenfassungen je KapitelDer Mortimer deckt den Inhalt des Moduls "Allgemeine und anorganische Chemie" für Nebenfachstudierende ab und vermittelt das Grundwissen der organischen Chemie (Kohlenwasserstoffe; funktionelle Gruppen). Darüber hinaus gibt er einen Einblick in einige spezielle Gebiete der organischen Chemie (Stereochemie, Polymerchemie, supramolekulare Chemie). Die Biochemie wird kurz vorgestellt (u.a. Kohlenhydrate, Fette, Hormone, Vitamine, Proteine, Nucleinsäuren, Enzyme), ebenso die Kernchemie. Daneben gibt es ein Kapitel zum Umgang mit gefährlichen Stoffen und dem deutschen (und schweizerischen) Gefahrstoffrecht. Ein umfangreicher Anhang informiert über Normalpotenziale, Gleichgewichtskonstanten, Thermodynamische Daten, Bindungsenergien etc... Das Mortimer-Versprechen:Enthält das gesamte Basiswissen für Chemie-Studierende und alles Prüfungsrelevante für Chemie-Nebenfächler (Natur- und Ingenierswissenschaften).

Zielgruppe

Wissenschaftler

Autoren/Hrsg.

Mortimer, Charles E.

Müller, Ulrich

Fachgebiete

• Medizin | Veterinärmedizin Medizin | Public Health | Pharmazie | Zahnmedizin Vorklinische Medizin: Grundlagenfächer Physik, Chemie, Biologie für Mediziner

Inhaltsverzeichnis

1;Charles E. Mortimer, Ulrich Müller: Chemie;1
1.1;Vorderer Einband;2
1.2;Auf einen Blick;5
1.3;Innentitel;9
1.4;Impressum;10
1.5;Vorwort;11
1.6;Danksagung;12
1.7;Hinweise zur Benutzung;13
1.8;Inhaltsverzeichnis;15
1.9;1 Einleitung;21
1.9.1;1.1 Historische Entwicklung der Chemie;22
1.9.2;1.2 Elemente, Verbindungen, Gemische;25
1.9.3;1.3 Stofftrennung;27
1.9.3.1;1.3.1 Heterogene Gemische;27
1.9.3.2;1.3.2 Homogene Gemische;29
1.9.4;1.4 Maßeinheiten;30
1.9.5;1.5 Genauigkeit und signifikante Stellen;31
1.9.6;1.6 Mittelwert und Standardabweichung;32
1.10;2 Einführung in die Atomtheorie;34
1.10.1;2.1 Die Dalton-Atomtheorie;34
1.10.2;2.2 Das Elektron;35
1.10.2.1;2.2.1 Die Ladung des Elektrons;36
1.10.3;2.3 Das Proton;36
1.10.4;2.4 Das Neutron;37
1.10.5;2.5 Aufbau der Atome;37
1.10.5.1;2.5.1 Natürliche Radioaktivität;37
1.10.5.2;2.5.2 Das Rutherford-Atommodell;38
1.10.6;2.6 Atomsymbole;39
1.10.7;2.7 Isotope;39
1.10.8;2.8 Atommassen;40
1.11;3 Stöchiometrie Teil I: Chemische Formeln;43
1.11.1;3.1 Moleküle und Ionen;43
1.11.1.1;3.1.1 Moleküle;43
1.11.1.2;3.1.2 Ionen;44
1.11.1.3;3.1.3 Andere Atomaggregate;45
1.11.2;3.2 Empirische Formeln;45
1.11.3;3.3 Das Mol;45
1.11.4;3.4 Prozentuale Zusammensetzung von Verbindungen;47
1.11.5;3.5 Ermittlung chemischer Formeln;48
1.12;4 Stöchiometrie Teil II: Chemische Reaktionsgleichungen;52
1.12.1;4.1 Chemische Reaktionsgleichungen;52
1.12.1.1;4.1.1 Verbrennungsprozesse;53
1.12.1.2;4.1.2 Umrechnung auf umgesetzte Massen;54
1.12.2;4.2 Begrenzende Reaktanden;55
1.12.3;4.3 Ausbeute bei chemischen Reaktionen;56
1.12.4;4.4 Konzentration von Lösungen;56
1.13;5 Energieumsatz bei chemischen Reaktionen;61
1.13.1;5.1 Energiemaße;62
1.13.2;5.2 Temperatur und Wärme;62
1.13.3;5.3 Kalorimetrie;63
1.13.4;5.4 Reaktionsenergie und Reaktionsenthalpie;64
1.13.5;5.5 Der Satz von Hess;66
1.13.6;5.6 Bildungsenthalpien;67
1.13.7;5.7 Bindungsenergien;70
1.14;6 Die Elektronenstruktur der Atome;74
1.14.1;6.1 Elektromagnetische Strahlung;75
1.14.2;6.2 Atomspektren;76
1.14.2.1;6.2.1 Das Bohr-Atommodell;77
1.14.3;6.3 Ordnungszahl und das Periodensystem der Elemente;79
1.14.3.1;6.3.1 Das Moseley-Gesetz;81
1.14.3.2;6.3.2 Einteilung des Periodensystems;81
1.14.4;6.4 Wellenmechanik;83
1.14.4.1;6.4.1 Die De-Broglie-Beziehung;83
1.14.4.2;6.4.2 Die Heisenberg-Unschärferelation;84
1.14.4.3;6.4.3 Das Elektron im Kasten;85
1.14.4.4;6.4.4 Die Schrödinger-Gleichung;86
1.14.5;6.5 Quantenzahlen;87
1.14.5.1;6.5.1 Das Pauli-Prinzip;91
1.14.6;6.6 Orbitalbesetzung und die Hund-Regel;91
1.14.7;6.7 Die Elektronenstruktur der Elemente;94
1.14.8;6.8 Halb- und vollbesetzte Unterschalen;96
1.14.9;6.9 Einteilung der Elemente;99
1.15;7 Eigenschaften der Atome und die Ionenbindung;102
1.15.1;7.1 Atomgröße;103
1.15.2;7.2 Ionisierungsenergien;105
1.15.3;7.3 Elektronenaffinitäten;107
1.15.4;7.4 Die Ionenbindung;109
1.15.5;7.5 Gitterenergie;110
1.15.6;7.6 Arten von Ionen;112
1.15.7;7.7 Ionenradien;114
1.15.8;7.8 Nomenklatur von Ionenverbindungen;116
1.16;8 Die kovalente Bindung;119
1.16.1;8.1 Konzept der kovalenten Bindung;119
1.16.2;8.2 Übergänge zwischen Ionenbindung und kovalenter Bindung;121
1.16.3;8.3 Elektronegativität;123
1.16.4;8.4 Formalladungen;125
1.16.5;8.5 Mesomerie (Resonanz);127
1.16.6;8.6 Nomenklatur von binären Molekülverbindungen;129
1.17;9 Molekülstruktur, Molekülorbitale;131
1.17.1;9.1 Ausnahmen zur Oktettregel;132
1.17.2;9.2 Elektronenpaar-Abstoßung und Molekülstruktur;132
1.17.3;9.3 Hybridorbitale;137
1.17.4;9.4 Molekülorbitale;139
1.17.5;9.5 Molekülorbitale in mehratomigen Molekülen;143
1.17.6;9.6 Delokalisierte Bindungen;144
1.17.7;9.7 Stark polare kovalente Bindungen;148
1.17.8;9.8 Hypervalente Atome;148
1.17.9;9.9 Die Bindung in Metallen;150
1.17.10;9.10 Halbleiter;153
1.18;10 Gase;155
1.18.1;10.1 Druck;156
1.18.2;10.2 Das Avogadro-Gesetz;157
1.18.3;10.3 Das ideale Gasgesetz;158
1.18.4;10.4 Stöchiometrie und Gasvolumina;160
1.18.5;10.5 Die kinetische Gastheorie;162
1.18.5.1;10.5.1 Herleitung des idealen Gasgesetzes mit der kinetischen Gastheorie;162
1.18.6;10.6 Das Dalton-Gesetz der Partialdrücke;163
1.18.7;10.7 Molekülgeschwindigkeiten in Gasen;165
1.18.8;10.8 Das Graham-Effusionsgesetz;166
1.18.9;10.9 Reale Gase;167
1.18.10;10.10 Verflüssigung von Gasen;169
1.19;11 Flüssigkeiten;173
1.19.1;11.1 Intermolekulare Anziehungskräfte;174
1.19.2;11.2 Wasserstoff-Brücken;176
1.19.3;11.3 Der flüssige Zustand;177
1.19.4;11.4 Verdampfung;178
1.19.5;11.5 Dampfdruck;179
1.19.6;11.6 Siedepunkt;180
1.19.7;11.7 Verdampfungsenthalpie;180
1.19.8;11.8 Gefrierpunkt und Schmelzpunkt;181
1.19.9;11.9 Dampfdruck von Festkörpern;182
1.19.10;11.10 Phasendiagramme;182
1.20;12 Feststoffe;185
1.20.1;12.1 Arten von kristallinen Feststoffen;186
1.20.2;12.2 Kristallstruktur und Symmetrie;187
1.20.3;12.3 Kristallstrukturen von Metallen;190
1.20.4;12.4 Ionenkristalle;193
1.20.5;12.5 Defektstrukturen;196
1.20.6;12.6 Flüssigkristalle;197
1.20.7;12.7 Nanostrukturen;197
1.21;13 Strukturaufklärung;201
1.21.1;13.1 Röntgenbeugung;201
1.21.2;13.2 Kernmagnetische Resonanz-Spektroskopie;206
1.22;14 Lösungen;211
1.22.1;14.1 Allgemeine Betrachtungen;212
1.22.2;14.2 Der Auflösungsprozess;213
1.22.3;14.3 Hydratisierte Ionen;214
1.22.4;14.4 Lösungsenthalpie;215
1.22.5;14.5 Abhängigkeit der Löslichkeit von Druck und Temperatur;216
1.22.6;14.6 Konzentration von Lösungen;217
1.22.7;14.7 Dampfdruck von Lösungen;220
1.22.8;14.8 Gefrierpunkt und Siedepunkt von Lösungen;221
1.22.9;14.9 Osmose;223
1.22.10;14.10 Destillation;226
1.22.11;14.11 Elektrolyt-Lösungen;227
1.22.12;14.12 Interionische Wechselwirkungen in Lösungen;228
1.22.13;14.13 Kolloide Lösungen und Gele;229
1.22.14;14.14 Tenside und Mizellen;229
1.22.15;14.15 Ionische Flüssigkeiten;231
1.23;15 Reaktionen in wässriger Lösung;234
1.23.1;15.1 Metathese-Reaktionen;234
1.23.2;15.2 Oxidationszahlen;237
1.23.3;15.3 Reduktions-Oxidations-Reaktionen;239
1.23.4;15.4 Arrhenius-Säuren und -Basen;242
1.23.5;15.5 Saure und basische Oxide;244
1.23.6;15.6 Nomenklatur von Säuren, Hydroxiden und Salzen;245
1.23.7;15.7 Volumetrische Analyse;247
1.23.8;15.8 Äquivalentmasse und Äquivalentkonzentration;249
1.24;16 Reaktionskinetik;253
1.24.1;16.1 Reaktionsgeschwindigkeit;254
1.24.2;16.2 Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit;255
1.24.3;16.3 Zeitabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit;256
1.24.3.1;16.3.1 Reaktionen erster Ordnung;256
1.24.3.2;16.3.2 Reaktionen zweiter Ordnung;258
1.24.3.3;16.3.3 Reaktionen nullter Ordnung;259
1.24.4;16.4 Einstufige Reaktionen;260
1.24.4.1;16.4.1 Kollisionstheorie;261
1.24.4.2;16.4.2 Theorie des Übergangszustands;262
1.24.5;16.5 Geschwindigkeitsgesetze für einstufige Reaktionen;263
1.24.6;16.6 Reaktionsmechanismen;264
1.24.7;16.7 Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit;266
1.24.8;16.8 Katalyse;267
1.25;17 Das chemische Gleichgewicht;273
1.25.1;17.1 Reversible Reaktionen und chemisches Gleichgewicht;274
1.25.2;17.2 Die Gleichgewichtskonstante Kc;275
1.25.2.1;17.2.1 Heterogene Gleichgewichte;278
1.25.3;17.3 Die Gleichgewichtskonstante Kp;278
1.25.4;17.4 Das Prinzip des kleinsten Zwanges;280
1.26;18 Säuren und Basen;284
1.26.1;18.1 Das Arrhenius-Konzept;285
1.26.2;18.2 Das Brønsted-Lowry-Konzept;285
1.26.3;18.3 Die Stärke von Brønsted-Säuren und -Basen;286
1.26.4;18.4 Säurestärke und Molekülstruktur;287
1.26.4.1;18.4.1 Säuren, in denen Wasserstoff-Atome nicht an Sauerstoff-Atome gebunden sind;288
1.26.4.2;18.4.2 Oxosäuren;289
1.26.5;18.5 Das Lewis-Konzept;290
1.26.6;18.6 Lösungsmittelbezogene Säuren und Basen;292
1.27;19 Säure-Base-Gleichgewichte;295
1.27.1;19.1 Das Ionenprodukt des Wassers. pH-Wert;296
1.27.2;19.2 Schwache Elektrolyte;297
1.27.3;19.3 Indikatoren;302
1.27.4;19.4 Pufferlösungen;303
1.27.5;19.5 Mehrprotonige Säuren;306
1.27.6;19.6 Salze schwacher Säuren und Basen;309
1.27.7;19.7 Säure-Base-Titrationen;311
1.27.7.1;19.7.1 Titration einer starken Säure mit einer starken Base;311
1.27.7.2;19.7.2 Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base;312
1.27.7.3;19.7.3 Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure;313
1.27.8;19.8 Erweiterung des Säure-Base-Konzepts auf Festkörper;313
1.28;20 Löslichkeitsprodukt und Komplex-Gleichgewichte;317
1.28.1;20.1 Das Löslichkeitsprodukt;317
1.28.2;20.2 Fällungsreaktionen;319
1.28.3;20.3 Fällung von Sulfiden;322
1.28.4;20.4 Komplex-Gleichgewichte;323
1.29;21 Grundlagen der chemischen Thermodynamik;328
1.29.1;21.1 Der erste Hauptsatz der Thermodynamik;329
1.29.2;21.2 Enthalpie;330
1.29.3;21.3 Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik;331
1.29.4;21.4 Die freie Enthalpie;333
1.29.5;21.5 Freie Standard-Enthalpien;335
1.29.6;21.6 Absolute Entropien;335
1.29.7;21.7 Gleichgewicht und freie Reaktionsenthalpie;337
1.29.8;21.8 Temperaturabhängigkeit von Gleichgewichtskonstanten;339
1.30;22 Elektrochemie;342
1.30.1;22.1 Elektrischer Strom;343
1.30.2;22.2 Elektrolytische Leitung;344
1.30.3;22.3 Elektrolyse;345
1.30.4;22.4 Stöchiometrische Gesetze bei der Elektrolyse;346
1.30.5;22.5 Galvanische Zellen;348
1.30.6;22.6 Die elektromotorische Kraft;349
1.30.7;22.7 Elektrodenpotenziale;350
1.30.8;22.8 Freie Reaktionsenthalpie und elektromotorische Kraft;354
1.30.9;22.9 Konzentrationsabhängigkeit des Potenzials;356
1.30.10;22.10 Potenziometrische Titration;360
1.30.11;22.11 Elektrodenpotenziale und Elektrolyse;360
1.30.12;22.12 Korrosion und Korrosionsschutz;361
1.30.13;22.13 Elektrochemische Herstellung von nanostrukturierten Materialien;362
1.30.14;22.14 Galvanische Zellen für den praktischen Gebrauch;363
1.30.15;22.15 Brennstoffzellen;365
1.31;23 Wasserstoff;369
1.31.1;23.1 Vorkommen und physikalische Eigenschaften;369
1.31.2;23.2 Herstellung von Wasserstoff;370
1.31.2.1;23.2.1 Technische Herstellungsverfahren;370
1.31.2.2;23.2.2 Laboratoriumsmethoden;372
1.31.3;23.3 Chemische Eigenschaften des Wasserstoffs;372
1.31.4;23.4 Technische Verwendung von Wasserstoff;374
1.32;24 Halogene;375
1.32.1;24.1 Eigenschaften der Halogene;375
1.32.2;24.2 Vorkommen und Herstellung der Halogene;377
1.32.3;24.3 Interhalogen-Verbindungen;379
1.32.4;24.4 Halogenwasserstoffe;381
1.32.5;24.5 Halogenide;382
1.32.6;24.6 Oxosäuren der Halogene;383
1.32.6.1;24.6.1 Hypohalogenige (oder Unterhalogenige) Säuren und Hypohalogenite;384
1.32.6.2;24.6.2 Chlorige Säure und Chlorite;386
1.32.6.3;24.6.3 Halogensäuren und Halogenate;386
1.32.6.4;24.6.4 Perhalogensäuren und Perhalogenate;387
1.32.7;24.7 Verwendung der Halogene;387
1.33;25 Die Edelgase;389
1.33.1;25.1 Vorkommen und Gewinnung der Edelgase;389
1.33.2;25.2 Eigenschaften der Edelgase;390
1.33.3;25.3 Verwendung der Edelgase;391
1.34;26 Die Elemente der 6. Hauptgruppe (Gruppe 16);392
1.34.1;26.1 Allgemeine Eigenschaften der Chalkogene;393
1.34.2;26.2 Vorkommen und Gewinnung von Sauerstoff;394
1.34.3;26.3 Reaktionen des Sauerstoffs;394
1.34.4;26.4 Verwendung von Sauerstoff;397
1.34.5;26.5 Ozon;397
1.34.6;26.6 Schwefel, Selen und Tellur;398
1.34.7;26.7 Vorkommen und Gewinnung von Schwefel, Selen und Tellur;399
1.34.8;26.8 Wasserstoff-Verbindungen von Schwefel, Selen und Tellur;400
1.34.9;26.9 Schwefel-, Selen- und Tellur-Verbindungen in der Oxidationsstufe +IV;401
1.34.10;26.10 Schwefel-, Selen- und Tellur-Verbindungen in der Oxidationsstufe +VI;403
1.34.11;26.11 Verwendung von Schwefel, Selen und Tellur;406
1.35;27 Die Elemente der 5. Hauptgruppe (Gruppe 15);408
1.35.1;27.1 Allgemeine Eigenschaften;409
1.35.2;27.2 Die Elementstrukturen von Phosphor, Arsen, Antimon und Bismut;410
1.35.3;27.3 Der Stickstoffzyklus;411
1.35.4;27.4 Vorkommen und Herstellung der Elemente der 5. Hauptgruppe;412
1.35.5;27.5 Nitride und Phosphide;413
1.35.6;27.6 Wasserstoff-Verbindungen;414
1.35.7;27.7 Halogen-Verbindungen;416
1.35.8;27.8 Oxide und Oxosäuren des Stickstoffs;417
1.35.9;27.9 Luftverschmutzung;420
1.35.10;27.10 Oxide und Oxosäuren des Phosphors;424
1.35.11;27.11 Oxide und Oxosäuren von Arsen, Antimon und Bismut;426
1.35.12;27.12 Verwendung der Elemente der 5. Hauptgruppe;427
1.36;28 Kohlenstoff, Silicium und Bor;429
1.36.1;28.1 Allgemeine Eigenschaften der Elemente der 4. Hauptgruppe;430
1.36.2;28.2 Die Strukturen der Elemente der 4. Hauptgruppe;432
1.36.3;28.3 Vorkommen, Gewinnung und Verwendung von Kohlenstoff und Silicium;434
1.36.4;28.4 Carbide, Silicide und Silane;436
1.36.5;28.5 Oxide und Oxosäuren des Kohlenstoffs;438
1.36.6;28.6 Siliciumdioxid und Silicate;439
1.36.7;28.7 Schwefel- und Stickstoff-Verbindungen des Kohlenstoffs;442
1.36.8;28.8 Allgemeine Eigenschaften der Elemente der 3. Hauptgruppe (Gruppe 13);442
1.36.9;28.9 Elementares Bor;443
1.36.10;28.10 Bor-Verbindungen;444
1.36.11;28.11 Borane (Borhydride);445
1.37;29 Metalle;448
1.37.1;29.1 Physikalische Eigenschaften von Metallen;449
1.37.2;29.2 Vorkommen von Metallen;451
1.37.3;29.3 Metallurgie: Aufbereitung von Erzen;452
1.37.4;29.4 Metallurgie: Reduktion;454
1.37.5;29.5 Metallurgie: Raffination;459
1.37.6;29.6 Metallurgie: Wiederaufbereitung;460
1.37.7;29.7 Die Alkalimetalle;461
1.37.8;29.8 Die Erdalkalimetalle;464
1.37.9;29.9 Die Metalle der 3. Hauptgruppe;467
1.37.10;29.10 Die Metalle der 4. Hauptgruppe;470
1.37.11;29.11 Die Übergangsmetalle;472
1.37.12;29.12 Die Lanthanoide;477
1.38;30 Komplex-Verbindungen;481
1.38.1;30.1 Struktur von Komplex-Verbindungen;482
1.38.2;30.2 Stabilität von Komplexen;486
1.38.3;30.3 Nomenklatur von Komplexen;487
1.38.4;30.4 Isomerie;487
1.38.5;30.5 Die Bindungsverhältnisse in Komplexen;489
1.39;31 Organische Chemie Teil I: Kohlenwasserstoffe;499
1.39.1;31.1 Alkane;500
1.39.1.1;31.1.1 Konformation der Alkane und Cycloalkane;502
1.39.1.2;31.1.2 Gewinnung von Alkanen und Cycloalkanen;504
1.39.1.3;31.1.3 Eigenschaften der Alkane;506
1.39.2;31.2 Alkene;506
1.39.3;31.3 Alkine;507
1.39.4;31.4 Arene;508
1.39.5;31.5 Reaktionen der Kohlenwasserstoffe. Radikalische Substitution. Addition;509
1.39.6;31.6 Cycloaddition und die Bedeutung der Orbitalsymmetrie für chemische Reaktionen;512
1.39.7;31.7 Reaktionen von Arenen. Elektrophile Substitution;512
1.40;32 Organische Chemie Teil II: Funktionelle Gruppen;517
1.40.1;32.1 Halogenalkane. Nucleophile Substitution. Eliminierungsreaktionen;518
1.40.2;32.2 Metallorganische Verbindungen;521
1.40.3;32.3 Alkohole, Phenole und Thiole;522
1.40.4;32.4 Ether;525
1.40.5;32.5 Carbonyl-Verbindungen;526
1.40.6;32.6 Carbonsäuren und ihre Derivate;531
1.40.7;32.7 Amine und Carbonsäureamide;538
1.40.8;32.8 Aminosäuren und Peptide;541
1.40.9;32.9 Azo- und Diazo-Verbindungen;542
1.40.10;32.10 Heterocyclische Verbindungen;543
1.41;33 Stereochemie, Polymerchemie und supramolekulare Chemie;546
1.41.1;33.1 Stereochemie organischer Verbindungen;546
1.41.1.1;33.1.1 Prochiralität;549
1.41.2;33.2 Racemat-Trennung und Synthese chiraler Moleküle;550
1.41.3;33.3 Polymerchemie;551
1.41.4;33.4 Supramolekulare Chemie;558
1.42;34 Naturstoffe und Biochemie;562
1.42.1;34.1 Terpene;564
1.42.2;34.2 Kohlenhydrate;565
1.42.3;34.3 Fette, Öle und Wachse;569
1.42.4;34.4 Botenstoffe, Hormone und Vitamine;571
1.42.5;34.5 Natürliche Farbstoffe;574
1.42.6;34.6 Proteine;577
1.42.7;34.7 Nucleinsäuren;581
1.42.8;34.8 Proteinsynthese;583
1.42.9;34.9 Gentechnik;586
1.42.10;34.10 Enzyme und Coenzyme;590
1.42.11;34.11 Schlussbemerkung: Biochemie und Chemie;593
1.43;35 Kernchemie;595
1.43.1;35.1 Der Atomkern;596
1.43.2;35.2 Kernreaktionen;597
1.43.3;35.3 Radioaktivität;598
1.43.3.1;35.3.1 ?-Zerfall;598
1.43.3.2;35.3.2 ?-Strahlung;599
1.43.3.3;35.3.3 ?--Zerfall (Elektronen-Emission);600
1.43.3.4;35.3.4 ?+-Zerfall und Elektronen-Einfang;600
1.43.3.5;35.3.5 Spontane Kernspaltung;600
1.43.4;35.4 Messung der Radioaktivität;601
1.43.5;35.5 Die radioaktive Zerfallsgeschwindigkeit;602
1.43.5.1;35.5.1 Aktivität;603
1.43.5.2;35.5.2 Altersbestimmung mit 14C;604
1.43.6;35.6 Biologische Effekte der Radioaktivität;605
1.43.7;35.7 Radioaktive Zerfallsreihen;607
1.43.7.1;35.7.1 Geologische Altersbestimmung;608
1.43.8;35.8 Künstliche Kernumwandlungen;609
1.43.8.1;35.8.1 Teilchen-Beschleuniger;609
1.43.8.2;35.8.2 Neutronen als Projektile;610
1.43.8.3;35.8.3 Künstliche Nuclide. Transurane;610
1.43.9;35.9 Kernspaltung;611
1.43.9.1;35.9.1 Kernbindungsenergie;611
1.43.9.2;35.9.2 Kernspaltung;612
1.43.9.3;35.9.3 Kernreaktoren;613
1.43.10;35.10 Kernfusion;615
1.43.11;35.11 Verwendung von radioaktiven Nucliden;616
1.44;36 Umgang mit gefährlichen Stoffen;621
1.44.1;36.1 Einteilung und Kennzeichnung der Gefahrstoffe;622
1.44.2;36.2 Europäisches Gefahrstoffrecht;627
1.44.3;36.3 Giftstoffe, Toxikologie;633
1.45;Anhang;637
1.45.1;Anhang A: Normalpotenziale bei 25 °C;638
1.45.2;Anhang B: Gleichgewichtskonstanten bei 25 °C;639
1.45.2.1;B.1 Dissoziationskonstanten;639
1.45.2.2;B.2 Löslichkeitsprodukte L bzw. LS;640
1.45.2.3;B.3 Komplexzerfallskonstanten;640
1.45.3;Anhang C: Thermodynamische Daten bei 25 °C;641
1.45.4;Anhang D: Mittlere Bindungsenergien;642
1.45.5;Anhang E: Lösungen zu den Übungsaufgaben;643
1.45.5.1;1 Einleitung;643
1.45.5.2;2 Einführung in die Atomtheorie;643
1.45.5.3;3 Stöchiometrie Teil I: Chemische Formeln;644
1.45.5.4;4 Stöchiometrie Teil II: Chemische Reaktionsgleichungen;644
1.45.5.5;5 Energieumsatz bei chemischen Reaktionen;645
1.45.5.6;6 Die Elektronenstruktur der Atome;645
1.45.5.7;7 Eigenschaften der Atome und die lonenbindung;646
1.45.5.8;8 Die kovalente Bindung;646
1.45.5.9;9 Molekülstruktur. Molekülorbitale;647
1.45.5.10;10 Gase;649
1.45.5.11;11 Flüssigkeiten;650
1.45.5.12;12 Feststoffe;650
1.45.5.13;13 Strukturbestimmung;651
1.45.5.14;14 Lösungen;651
1.45.5.15;15 Reaktionen in wässriger Lösung;652
1.45.5.16;16 Reaktionskinetik;653
1.45.5.17;17 Das chemische Gleichgewicht;654
1.45.5.18;18 Säuren und Basen;654
1.45.5.19;19 Säure-Base-Gleichgewichte;655
1.45.5.20;20 Löslichkeitsprodukt und Komplex-Gleichgewichte;656
1.45.5.21;21 Grundlagen der chemischen Thermodynamik;656
1.45.5.22;22 Elektrochemie;656
1.45.5.23;23 Wasserstoff;658
1.45.5.24;24 Halogene;658
1.45.5.25;26 Die Elemente der sechsten Hauptgruppe;658
1.45.5.26;27 Die Elemente der fünften Hauptgruppe;659
1.45.5.27;28 Kohlenstoff, Silicium und Bor;660
1.45.5.28;29 Metalle;661
1.45.5.29;30 Komplexverbindungen;662
1.45.5.30;31 Organische Chemie Teil I: Kohlenwasserstoffe;664
1.45.5.31;32 Organische Chemie Teil II: Funktionelle Gruppen;665
1.45.5.32;33 Stereochemie, Polymerchemie und supramolekulare Chemie;667
1.45.5.33;34 Naturstoffe und Biochemie;667
1.45.5.34;35 Kernchemie;668
1.45.5.35;36 Umgang mit gefährlichen Stoffen;669
1.46;Glossar;670
1.47;Sachverzeichnis;693
1.48;Ausklapptafel 1;716
1.49;Ausklapptafel 2;717
1.50;Die ausführlichen Lösungswege zu den Übungsaufgaben im Internet;718